ความสามารถในการละลาย คือ คุณภาพที่ละลายได้ (ซึ่งสามารถละลายได้) มันเป็นตัว ชี้วัดของความสามารถของสารบางอย่างที่จะละลายในอีก สารที่ละลายนั้นเรียกว่า ตัวถูกละลาย ในขณะที่สารที่ละลายนั้นเรียกว่า ตัวทำละลาย หรือ ตัวทำละลาย ในทางตรงกันข้าม ความเข้มข้น หมายถึงอัตราส่วนระหว่างปริมาณของตัวถูกละลายและปริมาณของตัวทำละลายในสารละลาย

การละลายสามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของตัวถูกละลายหรือในหน่วยเช่นโมลต่อลิตรหรือกรัมต่อลิตร เป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบว่าสารทั้งหมดไม่ละลายในตัวทำละลายเดียวกัน น้ำเป็นตัวทำละลายสำหรับเกลือ แต่ไม่ใช่สำหรับน้ำมันตัวอย่างเช่น

ขั้ว ของสารมีอิทธิพลอย่างมากต่อความสามารถในการละลาย โปรดทราบว่าการละลายขึ้นอยู่กับทั้งลักษณะของตัวถูกละลายและตัวทำละลายและ ความดัน และ อุณหภูมิ สิ่งแวดล้อม

อีกปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่อความสามารถในการละลายคือการมีอยู่ของชนิดที่ละลายอื่น ๆ ในตัวทำละลาย หากของเหลวที่มีปัญหาอยู่กับสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะการละลายจะเปลี่ยนไป ส่วนเกินหรือข้อบกพร่องของไอออนทั่วไปใน สารละลาย และความแข็งแรงของไอออนก็มีผลต่อการละลายเช่นกัน

ตามเงื่อนไขของความสามารถในการละลายเราสามารถพูดถึง สารละลายเจือจาง (ปริมาณของตัวถูกละลายปรากฏในสัดส่วนที่น้อยที่สุดเมื่อเทียบกับ ปริมาตร ), สารละลายเข้มข้น (ที่มีจำนวนตัวละลายที่สำคัญ), สารละลายที่ไม่อิ่มตัว ตัวถูกละลาย), สารละลายอิ่มตัว (มีจำนวนตัวละลายที่ใหญ่ที่สุดที่เป็นไปได้) หรือ สารละลายอิ่มตัว (มีตัวละลายมากกว่าที่มีอยู่)

ดุลยภาพทางเคมี หมายถึงสถานะของกระบวนการที่กิจกรรมหรือความเข้มข้นและผลิตภัณฑ์ไม่เปลี่ยนแปลงในช่วงระยะ เวลา หนึ่ง ความสัมพันธ์ใด ๆ ที่เกิดขึ้นระหว่างสิ่งนี้กับสถานะที่ละลายและมั่นคงของสารประกอบนั้นเรียกว่า สมดุลการละลาย และใช้เพื่อคาดการณ์ความสามารถในการละลายของสารภายใต้เงื่อนไขบางประการ

ผลิตภัณฑ์ที่ละลายได้

เป็นที่รู้จักกันในชื่อ ผลิตภัณฑ์ของความสามารถในการละลาย (หรือ ไอออนิก ) ไปยังสารประกอบไอออนิกที่เกิดจากความเข้มข้นของฟันกราม ดุลยภาพ กับกำลังของสัมประสิทธิ์ stoichiometric (ตัวคูณที่ระบุจำนวนของโมเลกุลบางประเภท)

สมการของดุลยภาพนั้นถูกสังเกตในกราฟทางด้านขวาและตัวแปรต่อไปนี้ถูกสังเกต: C, a cation และ A, anion ในทางกลับกันค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric m และ n ถูกพบ ด้านล่างเป็น สมการ ที่ส่งผลให้ค่าคงที่การละลาย ( Kps )

มูลค่าดังกล่าวเป็นการแสดงออกถึงความสามารถในการละลายของสารประกอบไอออนิกในลักษณะที่เป็นสัดส่วนโดยตรง อิออนเอฟเฟ็กต์ทั่วไป หมายถึง ปรากฏการณ์ ที่เกิดขึ้นเมื่อความเข้มข้นของไอออนเพิ่มขึ้น (ซึ่งสามารถทำได้โดยการเพิ่มสารที่สร้างไอออนชนิดเดียวกันเมื่อแยกตัวออกจากกัน) และช่วยให้สมดุลสมดุลของไอออนลดลง ไอออนแรก

ความสามารถในการละลายของสารสามารถแสดงได้สองวิธี:

* ในรูปแบบของการละลายกราม : ผ่านจำนวนตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลายอิ่มตัวโดยมี อัตราส่วน โมลต่อ ลิตร ;

* เป็นความสามารถในการละลาย : อัตราส่วนของกรัมของตัวถูกละลายที่กำหนดต่อลิตรของสารละลายอิ่มตัว, g / L

ไม่ว่าในกรณีใดการคำนวณเพื่อให้ได้มาซึ่งคุณค่านี้ควรดำเนินการโดยไม่ละเลยอุณหภูมิซึ่งควรรักษาให้คงที่และตอบสนองต่ออนุสัญญาของงานในห้องปฏิบัติการ: 25 ° C