คำที่เกี่ยวข้องกับเรานั้นเกิดจากคำสองคำที่เราจะกำหนดต้นกำเนิดนิรุกติศาสตร์ ดังนั้นคำก๊าซซึ่งเล็ดลอดออกมาจากความโกลาหลละตินที่สามารถแปลเป็น "ความโกลาหล" เป็นคำที่สร้างขึ้นโดยนักเคมีชาวเบลเยียม Juan Batista Van Helmont

ในทางตรงกันข้ามคำคุณศัพท์ที่แท้จริงเราต้องเน้นว่ามันมีต้นกำเนิดในภาษาละตินและโดยเฉพาะอย่างยิ่งในระยะเร็กซ์ที่สามารถแปลว่า "ราชา"

เป็นที่รู้จักกันในชื่อ แก๊ส ถึงของเหลวที่มีความหนาแน่นเล็กน้อย มันเป็น เงื่อนไขของการรวม ของบาง เรื่อง ที่ทำให้พวกเขาขยายไปเรื่อย ๆ เพราะพวกเขา ไม่มีรูปแบบหรือปริมาณของตัวเอง ดังนั้นก๊าซจึงนำปริมาตรและลักษณะของชามโถหรือภาชนะที่เก็บรักษาไว้

เป็นที่น่าสนใจที่จะพูดถึงว่ามันเป็นไปได้ที่จะแยกแยะความแตกต่างระหว่าง ก๊าซอุดมคติ และแคตตาล็อกอื่นตามความเป็น จริง ตามหลักการที่เกี่ยวข้องกับความ ดัน ปริมาตร และ อุณหภูมิ แก๊สอุดมคตินั้นถือเป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มของก๊าซในทางทฤษฎีเนื่องจากประกอบด้วยอนุภาคจุดที่เคลื่อนที่แบบสุ่มและไม่โต้ตอบซึ่งกันและกัน

ในทางกลับกันก๊าซจริงนั้นเป็นก๊าซที่มี พฤติกรรมทางอุณหพลศาสตร์ และไม่เป็นไปตามสมการเดียวกันของสถานะของก๊าซอุดมคติ ก๊าซถือว่าเป็นของจริงที่ ความดันสูง และ อุณหภูมิต่ำ

ภายใต้สภาวะความดันและอุณหภูมิปกติในทางกลับกันก๊าซจริงมักจะทำงานในเชิงคุณภาพในลักษณะเดียวกับก๊าซอุดมคติ ดังนั้นก๊าซเช่น ออกซิเจน ไนโตรเจน ไฮโดรเจน หรือ คาร์บอนไดออกไซด์ จึงถือว่าเป็นก๊าซอุดมคติในบางสถานการณ์

ทั้งหมดนี้จะทำให้เราต้องพูดถึงสิ่งที่เรียกว่ากองกำลัง Van der Waals ซึ่งเป็นกองกำลังเหล่านั้นทั้งน่ารังเกียจและน่าสนใจที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลและในกรณีของก๊าซจริงมีขนาดค่อนข้างเล็ก นักวิทยาศาสตร์เหล่านี้ได้รับการตั้งชื่อตามนักวิทยาศาสตร์โยฮันเนสแวนเดอร์วาลส์ชาวดัตช์ผู้ได้รับรางวัลโนเบลสาขาฟิสิกส์ในปี 2453 และผู้ที่ได้รับการอ้างอิงต้องขอบคุณพวกเขา

นอกจากนี้จากสิ่งที่สร้างขึ้นสิ่งที่เรียกว่ากฎของแวนเดอร์วาลส์ที่ถูกนิยามว่าเป็นสมการของรัฐที่มีต้นกำเนิดมาจากกฎของก๊าซอุดมคติ ความดันของแก๊สจำนวนโมลที่เทียบเท่ากับปริมาณของสารค่าคงที่สากลของก๊าซหรือปริมาตรที่ครอบครองโดยแก๊สจะอยู่ตรงกลาง และทั้งหมดนี้โดยไม่ลืมค่าที่เรียกว่าอุณหภูมิในค่าสัมบูรณ์

ในการวัดพฤติกรรมของก๊าซที่แตกต่างจากสภาพปกติของก๊าซอุดมคตินั้นจำเป็นต้องใช้สมการของก๊าซจริง สิ่งเหล่านี้แสดงให้เห็นว่าก๊าซที่แท้จริง ไม่มีการขยายอนันต์ : มิฉะนั้นพวกเขาจะไปถึงสถานะที่พวกเขาไม่สามารถครอบครองปริมาตรขนาดใหญ่

พฤติกรรมของก๊าซจริงคล้ายกับของก๊าซในอุดมคติเมื่อสูตรทางเคมีของมันง่ายและเมื่อปฏิกิริยาต่ำ ตัวอย่างเช่น ฮีเลียม เป็นก๊าซจริงที่มีพฤติกรรมใกล้เคียงกับอุดมคติ