ปริมาณทางกายภาพที่ระบุปริมาณของ สสาร ใน ร่างกาย เรียกว่า มวล คำที่มาจากภาษาละตินมาส ซ่า มีหน่วยเป็นหน่วย กิโลกรัม ( กิโลกรัม ) ใน ระบบระหว่างประเทศ

ความคิดของ มวลโมลาร์ หมายถึงมวลของ โมล ของสารบางชนิดที่แสดงออกเป็นกรัม ในทางกลับกันโมลก็คือปริมาณของสารที่มีธาตุพื้นฐานมากมาย (อะตอม, โมเลกุล, ไอออน ฯลฯ ) ชนิดหนึ่งซึ่งมีอะตอมอยู่ในปริมาณ 12 กรัมของคาร์บอน -12

จำนวนหน่วยพื้นฐานที่ระบุโมลของสารจึงมีค่าคงที่เนื่องจากไม่ได้ขึ้นอยู่กับชนิดของวัสดุหรืออนุภาค จำนวนนี้เป็นที่รู้จักกันในชื่อ หมายเลขของ Avogadro ค่าคงที่นี้ช่วยให้นักเคมีแสดงน้ำหนักของอะตอม สมการบ่งชี้ว่าหนึ่งโมลเท่ากับ 6.022 x 10 ยกขึ้นเป็น 23 อนุภาค

กล่าวคือมวลโมลาร์จะแสดง มวลของโมลหนึ่งหน่วยเป็นกรัม หาก มวลโมเลกุล ของสารใน uma คือ p มวลโมเลกุลของสารดังกล่าวก็จะเป็น p แต่แสดงเป็นกรัม

ในการคำนวณมวลโมลาร์มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะหันไปใช้ ตาราง ธาตุ ถ้าเราใช้กรณีของน้ำ ( H2O ) เราจะเห็นว่าโมเลกุลประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม ปรมาณูมวลของไฮโดรเจนกำจัดทศนิยมคือ 1 amu และของออกซิเจน 16 amu เมื่อเพิ่มข้อมูลเหล่านี้ของอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและอะตอมออกซิเจนเราจะได้มวลโมเลกุล 18 กรัม มวลโมลของน้ำจึงเท่ากับ 18 กรัม

น้ำหนักโมเลกุล (ตัวย่อเป็น PM ) เป็นเหมือนเดิมเรียกว่า มวลโมลญาติ ชื่อที่ได้รับในปัจจุบัน มันเป็นขนาดไร้มิติ (ซึ่งไม่เกี่ยวข้องกับ มิติ ทางกายภาพ) เท่ากับผลของการหารมวลโมลาร์โดยค่าคงที่มวลโมลาร์ซึ่งสัมพันธ์กับมวลโมลาร์และน้ำหนักอะตอม ในทางเทคนิคมวลโมลาร์สัมพัทธ์นั้นได้มาจากการวัดมวลโมลาร์ในระดับที่ค่าของอะตอมคาร์บอน -12 ที่ไม่มีประจุในสถานะพื้นและที่เหลือคือ 12

อย่าทำผิดที่คิดว่าน้ำหนักโมเลกุลและมวลโมลาร์เป็นแนวคิดที่เท่าเทียมกัน ความคล้ายคลึงกันในแง่ของค่าตัวเลขนั้นถูกใช้เพื่อเหตุผลด้านความสะดวกสบายเมื่อทำการคำนวณ แต่ในกรณีที่ไม่มีข้อมูลที่สามารถใช้แทนกันได้

สารแต่ละชนิดมีมวลโมลาร์เดียวซึ่งมีค่าเท่ากับตัวเลขมวลอะตอมของมันแม้ว่าหลังจะแสดงเป็น uma และข้อมูลนี้พบได้ในตารางธาตุ เหตุผลที่แต่ละองค์ประกอบมีมวลโมลาร์ต่างกันก็คืออะตอมมีจำนวน อิเล็กตรอน โปรตอนและนิวตรอนต่างกันซึ่งมีผลต่อมวลอะตอมของพวกมัน

สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าจำนวนที่แทนโมลนั้นใหญ่มาก ตัวอย่างเช่นแม้ว่าแอปเปิ้ลโหลอาจเหมาะสำหรับสิบสองคนที่จะกินผลไม้หลังอาหารกลางวัน แต่แอปเปิ้ลตุ่นมีปริมาณประมาณ 30 ล้านของมหาสมุทรทั้งหมดใน โลก ของเรา

ในทางเคมีการใช้โมลนั้นมีวัตถุประสงค์เพื่อคำนวณจำนวนโมเลกุลและอะตอมในสารที่กำหนดเนื่องจากเป็นองค์ประกอบที่มีขนาดเล็กมาก ในน้ำหยดเดียวมีโมเลกุลของ H2O มากมาย ที่คนส่วนใหญ่ไม่ทราบวิธีแสดง ปริมาณ และนั่นคือสาเหตุที่แนวคิดของโมเลกุลมีประโยชน์มากในกรณีเหล่านี้เพื่อหลีกเลี่ยงขนาดที่มีเป็นล้าน ล้านล้านเป็นต้น